определите количество вещества гидроксида нартия, который образуется в процессе электролиза водного раствора хлорида натрия массой 500 г, если масса раствора после электролиза уменьшилась до 463.5 г ( уравнение электролиза не нужно, просто решение обьясните пожалуйста)

               NaCl(р-ра)   = Na⁺+Cl⁻На катоде:  2H₂O+2e⁻=H₂+2OH⁻На аноде: 2Сl⁻-2e⁻=Cl₂Cуммарно:  2H₂O+2Cl⁻+2Na⁺=2Na⁺+2OH⁻+Cl₂+H₂                                    Эл.ток                     хг     36,5г-х2H₂O+2NaCl  =       2NaOH      +  Cl₂+    H₂                             2моль        1моль    1моль                                        71г/моль 2г/моль                                        71г          2гНайдем массу газов 500 -463,5=36,5гСоставим отношение х:71=(36,5-х)/22х=71*(36,5-х)2х=2591,5-71х73х=2591,5х=35,5гn(Cl₂)=m/M=35,5:71=0.5 мольТогда, смотрите уравнение: количество моль NaOH в 2 раза больше, n(NaOH)=1моль