При взаимодействии 200г раствора NaOH с массовой долей 14% и раствора Fe(OH)2 выпал осадок массой 10г. Найти выход

Да, вы правы

28 г                     х г2NaOH + FeCl₂= Fe(OH)₂ + 2NaCl2 моль               1 моль1.Найдем массу NaOH в растворе200:100*14=28 г (NaOH)2. Найдем количество моль NaOHn(NaOH)=m/M=28:40=0,7 моль3. Найдем количество моль гидроксида железа (II)n(Fe(OH)₂)=0,35 моль4. Найдем массу осадка по уравнению реакцииm(Fe(OH)₂)=n*M=0.35*90=31,55. Найдем выход продукта реакцииμ (пр. вых.)=m(пр.вых.) /m(теор. выход)μ(пр. вых.)= 10 г : 31,5=0,32 или 32%