Кристаллическая сода Na2CO3*10H20 при нагревании разлагается на кальцинированную соду Na2CO3 и воду которая выделяется в виде пара. какая масса кристаллической соды разложилась если масса твёрдого вещества в результате реакции уменьшилась на 9г? (ПОКАЖИТЕ ПОЖАЛУЙСТА КАК РЕШИТЬ!)

1. Запишем уравнение реакции: Na2CO3*10H2O = нагревание = Na2CO3 + 10H2O.

2. В результате масса уменьшилась из-за испарения воды. Рассчитаем количество вещества воды по формуле n(моль)=m(гр)/M(гр/моль): 9/18 = 0.5 моль.

3. Определим соотношение между кристаллической содой (Na2CO3*10H2O) и водой по уравнению реакции, оно равно 1:10 => n(H2O) = 10*n(Na2CO3*10H2O).

4. Рассчитаем молярную массу Na2CO3*10H2O, она равна 106+10*18 = 286 грамм/моль

5. Вычислим из формулы рассмотренной в п.2 массу кристаллической соды: 286*0,5 = 143 грамма.

Ответ: 143 грамма.