К 30 мл смеси, состоящей из этана и аммиака,добавили 10 мл хлороводорода,после чего плотность газовой смеси по воздуху стала равна 0,945.Вычислите объемные доли газов в исходной смеси

30х+17(1-х)=27,4х=0,8, доля оставшегося аммиака - 0,2Объем новой смеси =30-10 (прореагировавший аммиак)=20 мл4.V(C2H6)=0,8*20=16 млw(C2H6)=16/30=0,533w(NH3)=1-0,533=0,467

Прошу прощения за нечаянную ошибку. (М новой смеси=27,4 а не 29,4, как в представленном варианте решения).

спасибо большое)))

1. При прибавлении хлороводорода произошла реакция:NH3+HCl=NH4Cl, продукт - кристаллическое вещество.М(новой смеси)=29*0,945=27,4 г/моль, в ней содержится этан и оставшийся аммиак (вытекает из сопоставления молярных масс компонентов)2. Пусть х-доля этана, 1-х-доля аммиака в новой смеси :30х+17(1-х)=29,4х=0,954, доля оставшегося аммиака - 0,046Объем новой смеси =30-10 (прореагировавший аммиак)=20 мл4.V(C2H6)=0,954*20=19,08 млw(C2H6)=19,08/30=0,636w(NH3)=1-0,636=0,364