Сколько грамм сульфата алюминия получиться при растворении 320 г. оксида алюминия содержащего 25% примесей в серной кислоте?

0,7 моль             х моль

Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3

1 моль             1 моль

m(чистого Al2O3) = 320 г * 0,25 = 80

n = m/M

M(Al2O3)  = 27 * 2 + 16 * 3 = 102 г/моль

n(Al2O3) = 80 г / 102 г/моль = 0,7 моль

n(Al2O3) = n(Al2(SO4)3) = 0,7 моль

m = n*M

M(Al2(SO4)3) = 27 * 2 + 32 * 3 + 16 * 12 =  342 г/моль

m(Al2(SO4)3) = 0,7 моль * 342 г/моль = 239,4 г

Ответ: 239,4 г