1) В воде массой Х г, взятой в избытке, растворили У г металлического
натрия. Выразите массовую до по вещества в образовавшемся растворе через
Х и У.

2) Приведите максимальное число существенно различающихся реакций, в результате которых образуется хлорид цинка.

1) а) Na (М = 23 г/моль) + H2O = NaOH (М = 40 г/моль) + 0.5H2 (М = 1 г/моль);б) из y г Na пол-ся соот-но (у*40)/23 = 1.739*у г NaOH и выд-ся H2 массой (у*1)/23 = 0.0435*у г;в) масса р-ра = (x+y)-0.0435*у = x+0.9565*у г;г) м.д. NaOH = 1.739*у/(x+0.9565*у);2) а) Zn + Cl2 = ZnCl2 (соед-я);б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;в) Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu;г) ZnO + C + Cl2 (нагр.) = ZnCl2 + CO (б), в) и г) - зам-ия);д) Zn(OH)Cl (терм. разл-е) = ZnO + HCl (разложения);е) ZnCO3 + 2HCl = ZnCl2 + CO2 + H2O;ж) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O (е) и ж) - обмена);з) Cl-CH2-CH2-CH2-CH2-Cl + Zn (пыль, нагр.) = ZnCl2 + [-CH2-]4 (р-ия из орг. химии - En, если не ошибаюсь (элиминирования/отщепления)).