Помогите!!!Не знаю как делать!!1)Смешали 110 г углекислого газа (СO2) и 4,48 л кислорода.Узнайте общую суму молекулы в смеси, что получили. 2)4,6 г неизвестного газа занимает объем 2,24 л. Узнайте формулу газа ,если известно, что это оксид 4-х валентного элемента. 3) Вычислить массу 9*10^23 степени молекулы газа, какой имеет относительную плотность за водородом 14.!

№1.   n=m/M    n(CO2)=110/44=2.5 моль

n=V/Vm   n(O2)=4.48/22.4 =0.2 моль     Vm=22.4л/моль

 n(общее)=0.2+2.5=2.7моль

n=N/Na   Na=6.02* 10^23      ^ - степень

N= 2,7*6,02*10^23 =16.2*10^23

ответ:N=16.2*10^23

№2  n=V/Vm  n(газа)= 2.24/22.4=0.1моль

   n=m/M   M=4.6/0,1=46г/моль

М(СО2)=44г/моль примерно равно 46 г/моль

ответ: СО2

№3   Р(Н2)=14   М(газа)=14*2=28г/моль

n=N/Na   n= 9*10^23/6*10^23=1.5моль

n=m/M   m(газа)=1.5*28=42г

Ответ:  m(газа)=1.5*28=42г