• Помогите пожалуйста, хотя бы по чуть чуть.
    1. Ионы натрия окрашивают пламя в ____ цвет
    1. красный;
    2. зеленый;
    3. фиолетовый;
    4. желтый.
    2. Метод анализа, основанный на зависимости электропроводности раствора от
    концентрации электролита, называется…
    1. кондуктометрией;
    2. рефрактометрией;
    3. кулонометрией;
    4. полярографией.
    3. При действии на раствор, содержащий ионы
    Fe+2
    раствора красной кровяной
    соли наблюдается образование…
    1. темно-синего осадка;
    2. белого осадка;
    3. бурого осадка;
    4. бурого раствора.
    4. Оксиды образуются при…
    1. горении природного газа;
    2. растворении хлора в воде;
    3. горении железа в хлоре;
    4. растворении негашеной извести.
    5. Определить количество вещества брома (Br2), содержащееся в молекулярном
    броме массой 12,8 г.
    1. 0,1 моль; 2. 0,8 моль; 3. 0,02 моль; 4. 0,08 моль.
    6. Сколько молекул I2 содержится в 50,8г йода?
    1. 1,0∙10(23)
    2. 1,2∙10(23)
    3. 1,2∙10(22)
    4. 1,5∙10(23)

    7. Сколько граммов соли K2SO4 необходимо растворить для приготовления 500г
    раствора с массовой долей сульфата калия 10% ?
    1. 4000 г; 2. 2000 г; 3. 40 г; 4. 50 г.
    8. Какой объем займет при нормальных условиях хлороводород (HCl) массой 14,6 г?
    1. 8,69 л; 2. 8,96 л; 3. 9,86 л ; 4. 9,96 л.
    9. В каком объеме в литрах при нормальных условиях содержится 6,02 • 10(24) атомов
    азота?
    1. 112 л; 2. 224 л; 3. 448 л; 4. 22,4 л.
    10. Промежуток времени, в течение которого происходит распад половины
    радиоактивных ядер элемента, называется…
    1. периодом разложения;
    2. характеристическим временем;
    3. периодом полураспада;
    4. временем распада.Задания, оцениваемые в 3 балла
    11. . В молекуле сероводорода ____ химическая связь.
    1. ковалентная полярная;
    2. водородная;
    3. ковалентная неполярная;
    4. ионная.
    12. Вещество, в молекуле которого содержится кратная связь, называется…
    1. кислород;
    2. водород;
    3. этанол;
    4. сероводород.
    13. Для элементов одного периода характерно одинаковое число…
    1. свободных электронных пар;
    2. валентных электронов;
    3. неспаренных электронов;
    4. энергетических уровней.
    14. Общее число электронов, участвующих в образовании связей в молекуле
    углекислого газа, равно…
    1. 4; 2. 5; 3. 7; 4. 8.
    15. В ряду HF - HCl – HBr - HJ сила кислот …
    1. не изменяется;
    2. увеличивается;
    3. уменьшается;
    4. изменяется неоднозначно.
    16. Наиболее сильным основанием является…
    1.
    Cu(OH)2
    2.
    Sr(OH)2
    3.
    Ba(OH)2
    4.
    Mg(OH)2
    17. Как изменится скорость реакции 2NO + O2 = 2NO2, если объем реакционного
    сосуда увеличить в 2 раза:
    1. уменьшится в 4 раза;
    2. уменьшится в 8 раз;
    3. возрастет в 4 раза;
    4. возрастет в 8 раз.
    18. Чем объясняется повышение скорости реакции при введении в систему
    катализатора:
    1. уменьшением энергии активации;
    2. увеличением средней кинетической энергии молекул;
    3. возрастанием числа столкновений;
    4. ростом числа активных молекул.
    19. Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2, то на
    сколько градусов необходимо увеличить температуру для увеличения скорости в 8
    раз?
    1. 30; 2. 20; 3. 80; 4. 10.
    20. При разбавлении раствора степень диссоциации молекул электролита…
    1. увеличивается;
    2. изменяется неоднозначно;
    3. не изменяется;
    4. уменьшается.Задания, оцениваемые в 5 баллов
    21. В какой массе воды надо растворить 67,2л HCl (объем измерен при н.у.), чтобы
    получить 9% (по массе) раствор HCl?
    1. 117 г; 2. 1107 г; 3. 2000 г; 4. 1227 г.
    22. Какой объем воды надо прибавить к 100 мл 20%-ного по массе раствора H2SO4
    (d = 1,14 г/мл), чтобы получить 5% раствор?
    1. 342 мл; 2. 442 мл; 3. 350 мл; 4. 450 мл.
    23. Определить массовую долю CuSO4 в растворе, полученном при растворении 50г
    медного купороса CuSO45H2O в 450г воды.
    1. 11,1%; 2. 6,4%; 3. 10%; 4. 12,8%.
    24. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии раствора,
    содержащего хлорид бария массой 62,4г с избытком серной кислоты?
    1. 117 г; 2. 127 г. 3. 100 г; 4. 69,9 г;
    25. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при
    увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастет в 15,6 раза?
    1. 11; 2. 2,5; 3. 20; 4. 2.
    26. Сколько граммов соли содержится в 400 мл раствора с молярной концентрацией
    нитрата натрия 0,2 моль/л .
    1. 6,8 г; 2. 7,2 г; 3. 20 г; 4. 12 г.
    27 Сколько моль гидроксида натрия требуется для нейтрализации 40 мл раствора
    уксусной кислоты с молярной концентрацией 0,5 моль/л?
    1. 0,11; 2. 0,02; 3. 0,002; 4. 0,01.
    28. Коэффициент перед молекулой окислителя в уравнении реакции
    C  H2 SO4(конц) CO2  SO2  H2O
    равен…
    1. 3; 2. 1; 3. 2; 4. 4.
    29. В растворе карбоната натрия лакмус окрашивается в ____ цвет
    1. красный;
    2. зеленый;
    3. фиолетовый;
    4. синий.
    30. Приведенные схемы реакций
    а) Na2ЭO4+H2SO=Na2ЭO7+Na2SO4+H20 Э-Элемент
    характерны для соединений элемента…
    1. Fe; 2. Cr; 3. Cu; 4. Zn.

Ответы 6

  • 10.3)
    • Автор:

      oriolbush
    • 6 лет назад
    • 0
  • хорошо, а 7 вопрос?
    • Автор:

      callie77
    • 6 лет назад
    • 0
  • 3.4)
  • 7.4)
  • 6.3)
    • Автор:

      joshua305
    • 6 лет назад
    • 0
  • 1. 4)         11.1) 12.1) 13.4) 14.4) 15.2) 16.1) 17.2) 18.1) 19.2) 20.1) 21.2) 22.1) 23.2) 24.4) 26.- 27.пока что не знаю оставлю пока что 28. 3) 29 .4)         30. 1)
    • Автор:

      cortés
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years