смешали 662 г 25%ного раствора нитрата свинца(2) и 150 г 50%ного раствора иодида натрия.вычислите
а)массу образовавшегося осадка
б) массу образовавшейся соли в растворе
в)массовую долю соли в растворе
г) массу реагента оставшегося после реакции
д) его массовую долю в растворе

Pb(NO3)2 + 2NaI = PbI2(стрелка вниз) + 2NaNO3m вещества = w * m раствораm в-ва(Pb(NO3)2) = 0,25 * 662 = 165,5 гm в-ва(NaI) = 0,5 * 150 = 75 гn = m/Mn(Pb(NO3)2) = 165,5/331 = 0,5 мольn(NaI) = 75/150 = 0,5 мольn(NaI) : n(Pb(NO3)2) по условию = 2 : 1                                по уравнению = 0,5 : 0,5Значит Pb(NO3)2 в избытке. Считаем по недостатку NaIn(NaI) : n(PbI2) : n(NaNO3) = 2 : 1 : 2n(PbI2) = n(NaI)/2 = 0,5/2 = 0,25 мольn(NaNO3) = 0,5 мольТ.к. PbI2 выпадает в осадок, то масса конечного раствора:m раствора = m р-ра(Pb(NO3)2 + m раствора(NaI) - m(PbI2) m(PbI2) = M*n = 367 * 0,25 = 91,75 гm раствора = 662 + 150 - 91,75 = 720,25 г n(Pb(NO3)2) : n(NaI) = 1 : 2n прорегар.(Pb(NO3)2 = n(NaI)/2 = 0,5/2 = 0,25 мольn ост.(Pb(NO3)2) = 0,5 - 0,25 = 0,25 мольВ растворе содержатся две соли: получившаяся соль NaNO3 и оставшаяся после реакции Pb(NO3)2m = M*n m(NaNO3) = 85 * 0,5 = 42,5 гm ост.(Pb(NO3)2) = 331 * 0,25 = 82,75 гw = m в-ва / m р-ра   * 100%w(NaNO3) = 42,5 / 720,25    *100% = 5,9%w(Pb(NO3)2) = 82,75 / 720,25   *100% = 11,5%Ответ:а) m(PbI2) = 91,75 гб) m(NaNO3) = 42,5 гв) w(NaNO3) = 5,9%г) m ост.(Pb(NO3)2) = 82,75 гд) w(Pb(NO3)2) = 11,5%