Смесь порошков железа и меди массой 10 г обработали раствором Hcl, при этом выделился газ объемом 2,24 л. Определите массовую долю металлов в смеси. Помогите решить и объясните, пожалуйста!

Решение:Только железо вступит в реакцию с соляной кислотой т.к. железо активнее водорода в ряду активности металлов, а медь менее активна чем водород , поэтому в реакцию она вступать не будет. Fe+2HCl=FeCl2+H2n (HCl)=V/Vm=2.24/22.4=0.1мольПо реакции видим:n(Fe)= n(H2)n(Fe)=0.1мольM(Fe)=56г/мольm(Fe)=n*M=0.1*56=5.6гw(Fe)=5.6/10=0.56=56%Значит массовая доля меди:w(Cu)=100%-56%=44%Ответ:w (Fe)=56%; w (Cu)=44%