задачи решите пожалуйста
1) неизвестное вещество содержит 9,03*10 молекул и имеет 150 г. определите  молярную массу этого вещества 
2)Сколько атомов содержится в кубике из чистого золота с ребром, равным 1 мм (плотность золота 19,3 г/см3).
3)металл реагирует с кислородом в массовом соотношении 3:2.Напишите управление реакции окисления и определите, какой  этот металл , если неизвестно , что валентность этого металла =2

1. Используя число Авогадро (N(a) = 6,02*10^23), найдем количество вещества, содержащееся в 9,03*10^23 молекулn = 9,03*10^23/6,02*10^23 = 1,5 мольM = m/n = 150/1,5 = 100 г/моль2. Объем кубика золота равен 1 мм³ или 10^-3 см³Находим массу золота: 19,3 * 10^-3 = 0,0193 гНаходим количество вещества n = m/M = 0,0193/197 = 9,8*10^-5 мольНаходим количество молекул: n * N(a) = 9,8*10^-5 * 6,02*10^23 = 5,9*10^193. Уравнение реакции для двухвалентного металла:2Ме + О2 = 2МеО2Масса кислорода, вступающая в данную реакцию, соответствует 1 моль и имеет массу 1*32 = 32 г.Исходя из условий задачи, с этой массой кислорода реагирует 32*1,5 = 48 г металла.Согласно уравнению реакции, данная масса металла соответствует количеству вещества 2 моль.Находим молярную массу металла: М = 48/2 = 24 г/моль.Такую молярную массу имеет магний (Mg)