При обработке соляной кислотой природного известняка массой 500 кг , содержащего 10% примесей ,получили 75 м^3 углекислого газа. Вычислите объёмную долю
выхода продукта реакции?

так я и написал ,что м3

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O . m(CaCO3) = 500*0.9 = 450 г, n(CaCO3) = m/M = 450/100 = 4.5 моль, n(CO2) = 4.5 моль - по уравнению реакции, V(CO2) = 22.4*4.5 = 100.8 л - теоретический объём, w = 75*100/100.8 = 74.4 % . Если известняк в кг, то углекислый газ в м3, а не литрах .