РЕШИТЕ СРОЧНО!
При сжигании органического соединения массой 4,2г получили оксид углерода(IV) массой 13,2 г и воду массой 5,4 г. Относительная плотность этого соединения по воздуху 2,9. Выведите молекулярную формулу органического соединения.

откуда взялось 44?

А, всё я понялаЭто молярная масса CO2, верно?

а массу органического вещества вы как нашли???

x(4,2г) + O2 = CO2(13,2Г) + H2O(5,4г)М(органического вещества) = 2,9 * 29 = 84 г/мольn(CO2) = n(C) = 13,2 /44 = 0,3 мольn(H2O) = n(H2) = 2*5,4/18 = 0,6мольОтношение 1:2 по подбору выходит 12*6 + 12 = 84C6H12(cоединение без кислорода, потому что методом подбора выходит, что без)