К раствору хлорида алюминия добавили магний, при этом началось бурное выделение газа. Объясните это явление, напишите уравнения соответствующих реакций

Я смогла решить только одно задание: Условие: какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 55% и плотностью 1, 34 г/мл можно получить из аммиака объемом 1м3, если выход при каталитическом окислении аммиака составляет 98%, а выход кислоты в поглотительных колоннах-94%? Решение: 1м^3 0,98м^3 

4NH3+5O2=4NO+6H2O; n(NO)=1x0,98=0,98м; 

0,98 0,98 

2NO+O2=2NO2 

0,98 

4NO2+2H2O+O2=4HNO3; n(NO2)=0,98м:22,4М/

кмоль=0,04375кмоль;n(HNO3)=0,04375кмольx0,94=0,041125кмоль; m(HNO3)растворенного вещ-ва=0,041125кмольx63кг/кмоль=2,59кг; m(HNO3)раствора=2,59кг:0,55=4,7кг;V(HNO3)раствора=4700г:1,34г/мл=3515мл

В водном растворе хлорид алюминия подвергается гидролизу.

AlCl3 +H2O = Al(OH)Cl2 + HCl

раствор соли содержит ионы водорода, с которыми реагирует магний

2HCl +Mg = MgCl2 + H2  при этом выделяется водород