1.Используя имеющиеся реактивы, практически осуществите превращение веществ по следующей схеме:
CuSO4 ---> Cu(OH)2 ---> CuCl2
Объясните, почму проведенные реакции идут до конца.

2.В трех пробирках находятся растворы сульфата натрия, карбоната натрия (калия), хлорида аммония. Используя необходимые реактивы, распознайте каждый из растворов.

3.Проведите качественную реакцию на сульфате аммония (NH4)2SO4.

4.Используя необходимые реактивы, осуществите реакции по следующим схемам.
а) CO3 вверху 2- +2Р = H2O + CO2
б) 3Cuвверху 2+ + 2РО2 вверху 3- = Сu3(PO2)2
в) Ca вверху 2+ + СО3 вверху 2- = СаСО3
Укажите условия протекания реакции до конца.
Запишите уравнения химических реакций в молекулярной и ионной формах.

5.Определите опытным путем, в каждой из трех пронумерованных пробирок находится каждое из твердых веществ: карбонат натрия, нитрат аммония, фосфат натрия.

6.Проведите качественную реакцию на питьевую соду NaHCO3.

1. CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 реакция идет до конца, т.к. один из продуктов нерастворимое веществоCu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O реакция идет до конца, т.к. один из продуктов вода2. а) В каждую из пробирок добавить кислоты, при реакции с карбонатом выделится газNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2Oв остальных пробирках ничего не произойдетб) В две оставшиеся пробирки добавить хлорид бария, при реакции с сульфатом выпадет осадокNa2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4в) Оставшаяся пробирка - хлорид аммония3. Качественная реакция на ион аммония - реакция со щелочью(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O (образуется аммиак, ощущается характерный запах)Качественная реакция на сульфат-ион - реакция с хлоридом бария(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NH4Cl (выпадает осадок)4. Тут, судя по всему, набиралось в русской раскладке (Р вместо Н)Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2OУсловие протекания - избыток кислоты, иначе образуется гидрокарбонат натрия2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + CO2 + H2OФосфорноватистая кислота H3PO2 является одноосновной и соль типа Cu3(PO2)2 образовать не может. Очевидно речь идет об ортофосфорной кислоте H3PO43CuSO4 + 2H3PO4 = Cu3(PO4)2 + 3H2SO4Условие протекания - избыток кислоты, иначе будут образовываться растворимые гидрофосфаты3Cu(2+) + 3SO4(2-) + 6H(+) + 3PO4(3-) = Cu3(PO4)2 + 6H(+) + 3SO4(2-)CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaClСпециальных условий нет, реакция идет до конца в любом случаеCa(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + CO3(2-) = CaCO3 + 2Na(+) + 2Cl(-)5. а) Нагреть каждое из веществ. Нитрат аммония полностью разложится на газообразные веществаNH4NO3 = N2O + 2H2O t ниже 270С2NH4NO3 = 2N2 + O2 + 4H2O t выше 270Сб) на оставшиеся два вещества капнуть раствор кислоты. При реакции с карбонатом образуется газNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2Oв) оставшееся вещество - фосфат натрия6. Качественная реакция на гидрокарбонат-ион - взаимодействие с кислотой и образование газаКачественная реакция на ионы натрия - окрашивание пламени горелки в желтый цвет