очень нужна ваша помощь!!! Вычислите объём водорода (н.у.), образовавшегося при взаимодействии 13 г цинка с раствором серной кислоты

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

m(H2)=13*2/65=0,4г

n(H2)=0,4/2=0,2моль

V(H2)=0,2*22,4=4,48л

1.)Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2(со стрелкой вверх)

2.)n(Zn)=m:M= 13:65= 0.2моль

3.)Zn(над ним пишем 0.2 моль, под ней 1 моль)+H2SO4=ZnSO4+H2(над ним пишем х моль, под ним 1 моль)

4.)n(H2)=(0.2моль*1моль):1моль= 0.2 моль.

5.)V(H2)= V молярное* n= 0.2 моль* 22.4 дм(в 3-й степени)/моль= 4.48 дм(в 3-й степени)

Ответ: 4.48 дм(в 3-й степени)