Какую массу осадка можно получить из 112 оксид кальция с угольной кислотой

Чтобы найти массу осадка, необходимо написать уравнение химической реакции. Оно выглядит следующим образом: CaO + H2CO3 = CaCO3 + H2O. CaCO3 и есть осадок. Зная массу оксида кальция, можно найти его количество по формуле n(CaO)=m(CaO)/M(CaO), где M(CaO)-молярная масса оксида, которая равна M(CaO)=M(Ca)+M(O)=40+16=56 г/моль. n(CaO)=112г/56г/моль = 2 моль. Далее смотрим на уравнение реакции - видим, что количество CaO и CaCO3 одинаковы, следовательно n(CaCO3) = 2 моль. Находим молярную массу осадка M(CaCO3)=M(Ca)+M(C)+3*M(O)=40+12+3*16=100 г/моль. Далее по формуле m(CaCO3)=n(CaCO3)*M(CaCO3) находим массу осадка. m(CaCO3)=2моль*100г/моль=200г.