Вычислите сколько граммов 10%-х растворов исходных солей потребуется для получения 75 г карбоната кальция.

Дано:w%(CaCl2)=w%(Na2CO3)=10%m(CaCO3)=75 г.

Решение:1) CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl2) n(CaCO3)=75/100=0.75 моль 3) n(CaCl2)=n(Na2CO3)=n(CaCO3)=0.75 моль 4) m(CaCl2)=0.75*111=83.25 г 5) m(Na2CO3)=0.75*106=79.5 г 6) m(р-ра CaCl2)=83.25*100/10=832.5 г 7) m(Na2CO3)=79.2*100/10=792 г

Ответ: 832.5 г., 792 г.