разобрать на окислитель и восстановитель S+HNO3=H2SO4+NO2+H2O

S+HNO3=H2SO4+NO2+H2O

S(0) - 6e = S(+6)       восстановитель

N(+5) + 1e = N(+4)   окислитель

Электронный баланс

S(0) - 6e = S(+6)       

6N(+5) + 6e = 6N(+4)  

S+6HNO3=H2SO4+6NO2+2H2O

S со степенью окиления 0) S-6e=S степень окисления +6)) S восстановитель)) N степнь окисления +5) N+1e=N со степенью окисления +4) окислитель) у О и Н постоянная С.О в данной реакции)) Протормозил немного))