• В раствор массой 40 г, содержащий 31,9% сульфата меди (II), опустили железный порошок массой 5 г. Какова массовая доля растворённого вещества в образовавшемся после реакции растворе? Какова масса выделившийся меди?

Ответы 1

  • 3CuSO4 + 2Fe = 3Cu + Fe2(SO4)3

    1)m(CuSO4) = 40*0,319 = 12,76Г

    2) n(CuSO4) = n/Mr = 12,76/160 = 0.08 моль

    3)n((Fe2SO4) = 1/3+0,08 = 0,027 моль

    4) m(Fe2SO4) = 0,027*400 = 10,8 г

    5)w(Fe) = 112/400 = 0,28 или 28 %

    Ответ: w(Fe) = 28%

    • Автор:

      hull
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years