• При окислении 400г водного раствора муравьиной кислоты аммиачным раствором оксида серебра образовалось 8,64г осадка. Вычислите массовую долю кислоты в исходном растворе.

Ответы 1

  •  HCOOH + Ag_{2}O = H_{2}CO_{3} + 2Ag

    кол-во в-ва серебра = 8,64г / 108г/моль = 0,08 моль

    кислоты в два раза меньше, по молярному соотношению

    Mr (к-ты) = 46г/моль

    m (к-ты) = 46г/моль *0,04 моль = 1,84г

    ω= 1,84г / 400г = 0,0046 = 0,46%

    • Автор:

      sarge
    • 5 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years