Помогите решить задачу:исходя из степени окисления хрома, йода и серы в соединениях K2Cr2O7, KCl и H2SO3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:K2Cr2O7 + HCl→Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O

спасибо!!

K2Cr2O7 - окислитель, т.к. у хрома здесь высшая степень окисления H2SO3 - и окислитель, и в восстановитель, т.к. у серы здесь промежуточная степень окисления. КСl - восстановитель, т.к у хлора низшая степень окисления. K2Cr2O7+14HCl=5Cl2+2CrCl+2KCl+7H2O Cr(6+) + 3e = Cr(+3)|2 о-ль 2Cl(-) -2e = Cl2(o)|3 в-ль