Срочно напишите ответ и решение. Зарание спасибо:)

1)сколько соли образуется при взаимодействии гидроксида натрия с 40 г хлороводорода?

2)какова масса осадка, образованного при взаимодействии 300г 2%-го раствора хлорида натрия с 200г 1%-го раствора нитрата серебра?

 

1. NaOH+HCl=NaCl+H2O

n(HCl)=40/36,5=1,096 моль

n(NaCl)=1,096 моль

m(NaCl)=1,096*58,5=64г

Отв: 64 г

2. NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl

AgCl выпадает в осадок

m(вещества NaCl)=300*0,02=6г

n(NaCl)=6/58,5=0,103 моль

m(вещества AgNO3)=200*0,01=2г

n(AgNO3)=2/170=0,012 моль

AgNO3  в недостатке

n(AgCl)=0,012 моль

m(AgCl)=0,012*143,5=1,722г

Отв: 1,722г

                    40г                   хг

1) NaOH + HCl -------   NaCl + H2O         х=40*58\36.5 = 63.56 г 

              36.5г\моль     58г\моль

2) Найдём чистые массы веществ: m(NaCl) = 300*2\100 = 6г, 

m(AgNO3)= 200*1\100 = 2г. Реакция такая:

  6г                   2г                                                  хг

NaCl +        AgNO3  ---------------  NaNO3 + AgCl↓

58г\моль      170г\моль                                143г\моль

U(ню) (NaCl) = 6\58 = 0.3 моль   U(AgNO3) = 0.01моль

NaCl в избытке, расчёт ведётся по AgNO3 :    х= 2*143\170 = 1.68г