Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • какая масса осадка образуется при взаимодействии 16 грамм гидроксида натрия и 20 граммов хлорида железа 2

Ответы 2

  • 2NaOH + FeCl2 = 2NaCl + Fe(OH)2 

    m = Mv

    v (FeCl2) = m/M = 20 г/ 127 г/моль = 0, 16 моль

    v (FeCl2) = v (Fe(OH)2) = 0,16 моль

    m (Fe(OH)2) = 0,16 моль * 90 г/моль = 14, 4 г 

     

  • Дано:

    m (NaOH) = 16 г 

    m (FeCl2) = 20 г 

    Найти:

    m (Fe(OH)2)  

    Решение:

    найдем какое вещество в недостатке:

      16 г          20 г           х г

    2NaOH + FeCl2  =  Fe(OH)2↓ + 2HCl

      80 г         127 г         90 г

    n = m \М

    n (2NaOH) = 16 \80 = 0,2 моль     (избыток)       

    n (FeCl2) = 20 \127 = 0,16 моль   (недостаток)

    3) произведем расчет массы получившегося осадка:

    20 г   --  х г

    127 г  --   90 г

    х = 20 г ∙ 90 г\ 127 г = 14,2 г

    ответ:  m(Fe(OH)2) = 14,2 г

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years