В реакцию горения вступило 8 грамм фосфора , определите кол-во вещества оксида , массу оксида , кол -во молекул , которые содержатся в кислороде . Пожалуйста , срочно , умоляю !!!! Даю 50 баллов !

даноm(P)=8 g------------------n(P2O5)-?m(P2O5)-?N(O2)-? 8                 X4P+5O2-->2P2O5 M(P)=31 g/mol , M(P2O5)=142 g/mol4*31            2*142 8/ 124 = X / 284X=18.32 g - P2O5n(P2O5)=m(P2O5) / M(P2O5) = 18.32 / 142 = 0.129 mol   По УХР находим массу кислорода  8           Y4P    +   5O2-->2P2O5 M(P)=31 g/mol , M(O2)=32 g/mol4*31      5*328/31 = Y/160Y=10.32 g - O2N(O2)=m(O2) / M(O2) * N(A) = 10.32 / 32 *6.02*10^23=1.94*10^23 молекулответ n(P2O5)=0.129 mol          m(P2O5)=18.32 g        N(O2) = 1.94*10^23 молекул

.................................................///.........................///........................