Для устранения жесткости воды, обусловленной присутствием в ней гидрокарбоната некоторого металла, к определенному объему воды добавили раствор карбоната натрия массой 374,5 г с массовой долей соли 15%. Вещества прореагировали полностью, в результате выпал осадок массой 53 г. Определить, соль какого металла обусловливает жесткость воды в данном случае.

Большое спасибо!

Скажите пожалуйста, а как получилась пропорция 56, 175 ---х

106--- 84 ?!

84 - молярная масса MgCO3, 56,175 - масса Na2CO3.. А откуда 106 г?! Это 2×m осадка ?!

Что принималось за x и y в пропорциях?!

Вода, в составе которой содержится мало ионов Ca2+  и Mg2+ называктся мягкой водой, а содержащая их в большом количестве - жесткой водой.Карбонатная , или временная жесткость, обусловлена присутствием гидрокарбонатов кальция и магния.Сначало находим массу карбоната натрия в растворе: 374,5*15:100 = 56,175 г (Na2CO3)                        56,175 г ------ хгMg(HCO3)2 + Na2CO3 → MgCO3↓+ 2NaHCO3                         106 г  -------  84 г                        х = 44,5 г                        56,175 г -----  У гCa(HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + 2NaHCO3                         106 г  -----   100 г                        У = 52,99 ≈ 53 гОтвет: Жесткость воды в данном случае обусловливает соль металла кальция (Ca(HCO3)2)