При сжигании в кислороде неизвестного серебристо белого простого вещества A получен желтоватый порошок Б который растворили в соляной кислоте .Образовавшийся раствор вещества В охладили до минус 20градусов Цельсия при этом из раствора выделились кристаллы вещества г которые при нагревании до комнатной температуры превращаются в вещество В с потерей массы 38.1% Определите вещества А Б В Г

2Na (А) + O2 = Na2O2 (Б);

Na2O2 + 2HCl = 2NaCl (В) + H2O2;

очевидно, Г пред. собой кристаллогидрат усл. ф-лы NaCl*xH2O, кот-й при нагр-и отщепляет воду: NaCl*xH2O = NaCl + xH2O;

по условию, 18*x/(58.5+18*x) = 0.381, откуда x = 2;

т.о. Г - NaCl*2H2O.