При взаимодействии 26г цинка и 9,6г серы образовалось 23, 28г сульфида. Определите выход продукта реакции.

Zn + S → ZnS

n(Zn) = m/M = 26/65 = 0.4 моль

n(S) = m/M = 9.6/32 = 0.3 моль

Согласно уравнению реакции 0.3 моль серы должно провзаимодействовать с 0.3 моль цинка, а по условию имеется 0.4 моль цинка. Следовательно, Zn находится в избытке, расчет кол-ва моль ZnS ведем по веществу, находящемуся в недостатке (т.е. по S).

По уравнению реакции n теор. (ZnS) = n(S) = 0.3 моль

Тогда m теор. (ZnS) = n*M = 0.3*97 = 29.1 г

η = m практ. (ZnS)*100/m теор. (ZnS) = 23.28*100/29.1 = 80 %