Укажите общую формулу алканов
1) CnH2n +2 2) CnH2n 3) CnH2n—2 4) CnH2n -6
Укажите к какому классу относится УВ с формулой СН3 – СН3
1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) аренов
Укажите название изомера для вещества, формула которого СН2 = СН – СН2 – СН3
1) 2-метилбутен-2 2) бутен-2 3) бутан 4) бутин-1
Укажите название гомолога для пентадиена-1,3
1) бутадиен-1,2 2) бутадиен-1,3 3) пропадиен-1,2 4) пентадиен-1,2
Укажите название вещества, для которого характерна реакция замещения
1) бутан 2) бутен-1 3) бутин 4) бутадиен-1,3
Укажите название вещества, для которого характерна реакция гидрирования
1) пропен 2) пропан 3) этан 4) бутан
t Ni, +H2
Укажите формулу вещества X в цепочке превращений СН4 → X → С2Н6
1) CO2 2) C2H2 3) C3H8 4) C2H6
Укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом
1) С2Н4 и СН4 2) С3Н8 и Н2 3) С6Н6 и Н2О 4) С2Н4 и Н2
Определите, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании метана
1) 1 моль 2) 2 моль 3) 3 моль 4) 4 моль
Перечислите области применения алкенов.
Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:
СН4 → C2Н2 → C6H6 → C6H5Cl
Дайте названия продуктам реакции
12. Сколько литров углекислого газа образуется при сжигании 4,2 г пропена. 2 балла
13. Найдите объем этилена (н.у.), полученного реакцией дегидратации 230 мл 95%-го этилового спирта (плотность 0,8 г/мл).
1. Укажите общую формулу алкенов
1) CnH2n +2 2) CnH2n 3) CnH2n—2 4) CnH2n -6
Укажите к какому классу относится УВ с формулой СН3 – С = СН2
|
СН3
1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) аренов
3. Укажите название изомера для вещества, формула которого СН3 - С = С – СН3
1) пентин-2 2) бутан 3) бутен-2 4) бутин-1
4. Укажите название гомолога для бутана
1) бутен 2) бутин 3) пропан 4) пропен
5. Укажите название вещества, для которого характерна реакция замещения
1) гексан 2) гексен-1 3) гексин-1 4) гексадиен-1,3
6. Укажите название вещества, для которого характерна реакция гидрирования
1) метан 2) пропан 3) пропен 4) этан
t, Pt +HСl
Укажите формулу вещества X в цепочке превращений С3Н8 → СН2 = СН – СН3 → X
1) CH2Cl – CHCl – CH3 2) CH3 – CCl2 – CH3 3) CH3 – CHCl – CH3 4) CH2Cl – CH2 – CH3
Укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом
1) С3Н8 и О2 2) С2Н4 и СН4 3) С4Н10 и НCl 4) С2Н6 и Н2О
Определите, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании этана
1) 1 моль 2) 2 моль 3) 3 моль 4) 4 моль
10. Перечислите области применения алканов. 2 балла
11. Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений: 6 баллов
CаС2 → C2Н2 → C6H6 → C6H5NO2
Дайте названия продуктам реакции
12. Сколько в граммах паров воды образуется при сжигании 5,8 г бутана 3 балла
13. Найдите объем этилена (н.у.), полученного реакцией дегидратации 250 мл 96%-го этанола (плотность 0,85 г/мл).

1. 2
2. 4
3. 1
4. 3
5. 2
6. 3
7. 1
8. 1
9. 2

10. Области применения алканов:

- Алканы широко используются как топливо, включая автомобильное топливо, газ для отопления и керосин.

- Они также служат основой для производства пластмасс, полимеров и синтетических волокон.

- Алканы используются в процессах синтеза органических соединений, таких как промышленное производство фармацевтических и химических препаратов.

- Они также могут использоваться в качестве растворителей, смазочных материалов и пропеллентов.

11. Уравнения химических реакций для превращений:

- CаС2 → C2H2 (этин) 

- C2H2 → C6H6 (бензол)

- C6H6 → C6H5NO2 (нитробензол)

12. Для расчета количества паров воды, образующихся при сжигании 5,8 г бутана, нужно знать уравнение реакции сгорания бутана. Если предположить полное сгорание бутана, то уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы бутана образуется 10 молекул воды. Молярная масса бутана (C4H10) равна 58,12 г/моль. Таким образом, для расчета количества паров воды нужно узнать, сколько молей бутана содержится в 5,8 г.

Масса бутана (C4H10) = 5,8 г

Молярная масса бутана (C4H10) = 58,12 г/моль

Количество молей бутана = масса бутана / молярная масса бутана

Количество молей бутана = 5,8 г / 58,12 г/моль ≈ 0,1 моль

Таким образом, при сжигании 5,8 г бутана образуется примерно 0,1 моль или около 2,24 г паров воды.

13. Чтобы найти объем этилена (н.у.), полученного реакцией дегидратации 250 мл 96%-го этанола, нужно узнать количество вещества этанола, а затем использовать его для расчета объема этилена (н.у.). 

Масса этанола = объем этанола плотность этанола

Масса этанола = 250 мл 0,96 г/мл = 240 г

Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46,07 г/моль

Количество молей этанола = масса этанола / молярная масса этанола

Количество молей этанола = 240 г / 46,07 г/моль ≈ 5,21 моль

Уравнение реакции дегидратации этанола выглядит следующим образом:

C2H5OH → C2H4 + H2O

Из уравнения видно, что на каждую молекулу этанола образуется одна молекула этилена (этена). Таким образом, количество молей этилена равно количеству молей этанола.

Количество молей этилена = 5,21 моль

Объем этилена (н.у.) = количество молей этилена 22,4 л/моль

Объем этилена (н.у.) = 5,21 моль 22,4 л/моль ≈ 116,5 л