Раствор,содерж. 0,2 г нелетучего вещ-ва молярной массой 200 грамм в 100 граммах воды, кристаллизуются при температуре -0,03. криоскопическая постоянная воды 1,86. Определите степень диссоциации растворенно вещ-ва, если каждая его молекула распадается на четыре частицы

Криоскопическая постоянная воды равна:

Kf = 1,86 °C/m

Криоскопическое понижение температуры равно:

ΔT = -0,03 °C

Молярная масса растворенного вещества равна:

m = 200 г/моль

Массовая доля растворенного вещества равна:

w = 0,2 г/100 г = 0,002

Количество вещества растворенного вещества равно:

n = w/m

n = 0,002 моль

Так как каждая молекула растворенного вещества распадается на четыре частицы, то количество частиц в растворе равно:

N = 4n

N = 0,008 моль

Криоскопическая формула для расчета степени диссоциации α:

ΔT = -Kf * i * w2 / (M * α)

где i - фактор диссоциации, w2 - мольная доля растворенного вещества после диссоциации, M - молярная масса раствора.

Так как каждая молекула растворенного вещества распадается на 4 частицы, то i = 4. Мольная доля растворенного вещества после диссоциации равна:

w2 = N / (N + n)

w2 = 0,008 моль / (0,008 моль + 0,002 моль)

w2 = 0,8

Подставляем известные значения и находим степень диссоциации α:

α = Kf * i * w2 / (M * ΔT)

α = 1,86 * 4 * 0,8 / (200 * (-0,03))

α ≈ 0,248

Ответ: степень диссоциации растворенного вещества равна примерно 0,248.