Найдите массу железа, которая может прореагировать с 200г 19,6%-ного раствора серной кислоты.

Запишем уравнение реакции взаимодействия железа и разбавленной серной кислоты:Fe+H2SO4 = FeSO4+H2Определим массу чистой кислоты, через массовую долю вещества в растворе:w(в-ва)=(m(в-ва)/m(р-ра))*100%m(в-ва)=w(в-ва)*m(р-ра)/100m(в-ва)=19,6*200/100=39,2 гПо закону сохранения вещества по реакции получаем:m(Fe)/M(Fe)=m(H2SO4)/M(H2SO4)Определим молярные массы:M(H2SO4)= 1*2+32+16*4=98 г/мольM(Fe)=56 г/мольОпределим массу железа:m(Fe)=m(H2SO4)*M(Fe)/M(H2SO4)m(Fe)=39,2*56/98=22,4 гОтвет: данное количество кислоты прореагирует с железом массой 22,4 г.