Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции B + HClO3 + H2O → H3BO3 + HCl Определите окислитель

Расставляем степени окисления, с учетом электроотрицательности атомов:0 +1+5-2 +1-2 +1+3-2 +1-1B + HClO3 + H2O → H3BO3 + HClЗапишем элементы, которые у нас сменили число атомов и составим полуреакции:0 +3B -3e = B *2 бор у нас отдает электроны он восстановитель +5 -1Cl +6e = Cl *1 хлор принимает электроны он окислительПросуммируем порознь левые и правые части полуреакций:0 +5 +3 -12B + Cl = 2B + clТеперь расставим коэффициенты в уравнение:2B + HClO3 + 3H2O = 2H3BO3 + HClОтвет: хлор - окислитель, бор - восстановитель.