Найти массу нитрата бария, полученного в реакции, между гидрооксида бария и 60г 40% раствора азотной кислоты

Составим уравнение реакций.Ba (OH)2 + 2 HNO3 --> Ba (NO3)2 + 2 H2O.Находим массу азотной кислоты. Используем следующую формулу.W = mр.в./mр-ра × 100 %.m (HNO3) = 60 г × 0,4 = 24 г НNO3.Далее считаем молярную массу азотной кислоты.М (НNO3) = 1 + 14 + 3 × 16 = 64 г/моль.Далее находим молярную массу нитрата бария.М (Ba (NO3)2) = 261 г/моль.Находим по уравнению реакций массу нитрата бария.24 г HNO3 - x г Ва (NO3)2.2 × 64 г/моль HNO3 - 261 г/моль Ba (NO3)2.Х = 24 × 261 ÷ (2 × 64) = 48,9 г Ва (NO3 ) 2.Ответ: m (Ba (NO3)2) = 48,9 г.