Сколько граммов раствора гидроксида натрия (с массовой долей NaOH 20%) потребуется для растворения осадка сульфата бария

Записываем уравнение реакций.2NaOH + BaSO4 = Ba (OH)2 + Na2SO4.По уравнениюридическим реакции находим массу гидроксида натрия. Сначала находим молярную массу гидроксида натрия и сульфата бария.М (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.М (ВаSO4) = 137 + 32 + 4 × 16 = 233 г/моль.Х г NaOH - 15 г BaSO4.2 × 40 г/моль NaOH - 233 г/моль BaSO4.Х = 2 × 40 × 15 ÷ 233 = 5,15 г.Далее находим массу раствора гидроксида натрия.W = mр.в / mр-ра × 100.mр-ра = m р.в × 100 ÷ W = 5,15 × 100 ÷ 20 = 25,75 г.Ответ: масса раствора гидроксида натрия равна 25,75 г.