В результате сжигания 2,3г вещества образовалось 4.4г оксида углерода (v) и 2,7 г воды. Плотность по воздуху составляет

Найдем молярную массу неизвестно вещества CxHyOz через плотность:Mr(CxHyOz) = 2*Dвозд = 2*1.59 = 46 г/моль.Mr(CO2) = 44 г/моль.Mr(H2O) = 18 г/моль.Находим массу углерода:44 г СО2 содержат 12г С, образовалось 4.4 г СО2 и в нем х С, отсюда: х = 4.4*12/44 = 1.2 г.Находим так же массу водорода:18 г Н2О содержат 2 г Н2, а в 2.7 г Н2О - х г Н2.х = 2.7*2/18 = 0.3 г.Находим массу кислорода:m(O) = 2.3-(m(CO2)+m(H2O)) = 2.3 - (1.2 + 0.3) = 0.8 г.Получим соотношение:C:H:O = 1.2/12:0.3/1:0.95/16 =0.1:0.3:0.05 = 2:6:1.так как молекулярная масса вещества равна 46 г/моль, то формула вещества будет С2Н6О или С2Н5ОН (этиловый спирт).