К раствору содержащему 3 г PbCl2 прилили раствор, содержащий 0,02 моль K2CrO4. Какова масса PbCrO4 выпавшего осадка?

Записываем уравнение реакций.PbCl2 + K2CrO4 = 2KCL + PbCrO4.Далее находим количество вещества хлорида свинца. Используем следующую формулу.n = m / M.Определим молярную массу хлорида свинца.М (PbCl2) = 278 г/моль.n = 3 г/278 г/моль = 0,01 моль хлорида свинца.Далее так как хромата калия взяли в избытке, значит, считаем количество вещества PbCrO4 по хлориду свинца. Записываем решение.0,01 моль PbCl2 - x моль PbCrO4.1 моль PbCl2 - 1 моль PbCrO4.Находим неизвестное значение х.Х = 0,01 × 1 ÷ 1 = 0,01 моль хромата свинца.Находим массу хромата свинца.m = n × M.M (PbCrO4) = 323,20 г/моль.m = 323,20 г/моль × 0,01 моль = 3,232 г.Ответ: m = 3,232 г.