Продукты горения 5,6 дм3 бутана пропустили через 100 г 15% раствора гидроксида кальция, взятого в избытке. Определите

Запишем дано:V (C4H10) = 5,6 дм куб. или 5,6 л+ О2+m раствора (Ca(OH2)) = 100 гw (Ca(OH2)) = 15% или 0,15m (осадка) - ?Решение.1) Запишем уравнение реакции и рассчитаем объем образовавшегося углекислого газа:2 С4Н10 + 13 О2 = 8 СО2 +10 Н2О2 моль 8 мольV m = 22,4 л/мольСоставим соотношение:2 * 22,4л (С4Н10) образует 8* 22,4 л (СО2)5,6 л (С4Н10 )образует х л (СО2)Х = 5,6л * 8 * 22,4л / 2 * 22.4лХ = 22,4 л (СО2)2) Запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида кальция и углекислого газа:Ca(OH2) + СО2 = СаСО3 + Н2О, в осадок выпадает СаСО3;1 моль 1 мольm (Са(ОН)2) = 100г * 0,15 = 15 гРассчитаем количество вещества Са(ОН)2 и СО2, определим вещество, находящееся в избытке.n = m/ MM (Ca(OH)2) = 74 г/ мольn (Ca(OH)2) = 15 г / 74 г / моль = 0,203 мольn (CO2) = V / Vmn (CO2) = 22,4 л / 22,4 л / моль = 1 мольПо уравнению реакции: 1 моль (Са (ОН)2) взаимодействует с 1 моль (СО2)По условию задачи: на 0,203 моль (Са (ОН)2) приходится 1 моль (СО2), значит СО2 находится в избытке и расчет осадка делаем по Са (ОН)2;М (СаСО3) = 100 г / моль74 г (Са (ОН)2) – 100г (СаСО3)15 г (Са(Он)2) – х г (СаСО3)Х = 15 г * 100 г / 74 гХ = 20,27 г (СаСО3)Ответ: 20.27 г осадка СаСО3