9. Определите массу этанола, взятого для получения 140,8 г уксусно-этилового эфира, при условии, что выход эфира составляет

C2H5OH + CH3COOH →(H+, t) CH3COOC2H5 + H2O.Составим пропорцию, где х – масса (CH3COOC2H5) практическая:140,8г – 80%Х – 100% ;Х = (140,8 * 100) / 80 = 176г.M (CH3COOC2H5) = 12+3+12+32+24+5 = 88 г/моль.n (CH3COOC2H5) = m/M = 176г / (88г/моль) = 2 моль.n (CH3COOC2H5) = n (C2H5OH).M(C2H5OH) = 24+5+16+1 = 46г/моль.m (C2H5OH) = n*M = 2 моль * (46г/моль) = 92г.Ответ: m (C2H5OH) = 92г.