Из раствора массой 250 г с массовой долей NH4NO3 3% выпарили часть воды,при этом общее число атомов в растворе уменьшилось

Рассчитаем массу нитрата аммония в растворе соли:m(NH4NO3) = m*W/100% = 250*3/100 = 7.5 г.Соответственно масса воды это остаток:m(H2O) = 250 - 7,5 = 242.5 г.Исходное количество моль воды:n(H2O) = m/Mr = 242.5/18 = 13.5 моль.Количество моль после выравнивания стало в 3 раза меньше:n(H2O) = 13.5\\3 = 4.5 моль.Уменьшилась и масса воды:m(H2O) = 4.5*18 = 81 г.После выравнивания раствора массовая доля соли увеличилась:w(NH4NO3) = m*100%/mв = 7.5*100/81 = 9%.