Электролиз 9.4%-ного водного раствора нитрата меди продолжали до тех пор, пока объем газа, выделившегося на катоде, не

Дано:ω(Cu(NO3)2)=9,4%V газа кат. в 1,5 раза больше V газа ан.Найти:ω(получ.в-ва)-?Решение:1)Написать уравнение реакции электролиза Cu(NO3)2:2Cu(NO3)2 + 2H2O => 2Cu + 4HNO3 + O2 ↑;Газ (О2) выделяется на аноде;2)По условию, газ выделялся и на катоде. Поэтому происходил электролиз Н2О. Написать уравнение реакции:2H2O => 2H2 ↑ + O2 ↑;О2 выделяется также на аноде, а на катоде - Н2;3)Найти массу сухого вещества Cu(NO3)2:Принять массу исходного раствора за 100 г. Тогдаm(Cu(NO3)2)=ω(Cu(NO3)2)*m исх.р-ра(Cu(NO3)2)/100%=9,4%*100/100%=9,4 г;4)Найти количество вещества Cu(NO3)2:n(Cu(NO3)2)=m(Cu(NO3)2)/Mr(Cu(NO3)2)=9,4/188=0,05 моль;5)Найти количество вещества О2 и Cu при электролизе Cu(NO3)2:Учитывая уравнение реакции, О2 в 2 раза меньше Cu(NO3)2. Тогдаn(О2)=n(Cu(NO3)2)/2=0,05/2=0,025 моль;n(Cu)=n(Cu(NO3)2)=0,05 моль;6)Принять количество вещества Н2О, которое подверглось разложению, за (х) моль. Тогда (учитывая уравнение реакции) n (Н2) будет (х) моль, а n (О2) - (х/2) моль, или (0,5х) моль;Общее n(О2)=(0,025+0,5х) моль;7)Составить и решить уравнение:По условию, что V (Н2) в 1,5 раза больше V (О2). Тогдах=1,5*(0,025+0,5х);0,25х=0,0375;х=0,15;n(Н2О)=n(Н2)=х=0,15 моль;8)Найти массу вещества О2 при электролизе Cu(NO3)2, Cu и разложившейся Н2О:m(О2)=n(О2)*Mr(О2)=0,025*32=0,8 г;m(Cu)=n(Cu)*Mr(Cu)=0,05*64=3,2 г;m(Н2О)=n(Н2О)*Mr(Н2О)=0,15*18=2,7 г;9)Найти массу получившегося раствора (HNO3):m р-ра(HNO3)=m исх.р-ра(Cu(NO3)2)-m(О2)-m(Cu)-m(Н2О)=100-0,8-3,2-2,7=93,3 г;10)Найти количество вещества HNO3:Учитывая уравнение реакции, HNO3 в 2 раза больше Cu(NO3)2. Тогдаn(HNO3)=n(Cu(NO3)2)*2=0,05*2=0,1 моль;11)Найти массу вещества HNO3:m(HNO3)=n(HNO3)*Mr(HNO3)=0,1*63=6,3 г;12)Найти массовую долю HNO3 в растворе:ω(HNO3)=m(HNO3)*100%/m р-ра(HNO3)=6,3*100%/93,3=6,75%.Ответ: Массовая доля HNO3 в растворе составила 6,75%.P.S.: извините, но меньше не получается; или надо убирать словесные описания действий