1.ВЫПИШИТЕ ИЗ ДАННОГО ПЕРЕЧНЯ ФОРМУЛЫ ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ: СаСО3, NaCl, CaO, Na2CO3, CaCl2 ,Ca(OH)2 ,Na2O, NaOH,

1) Щелочно-земельые металлы — металлы главной подгруппы 2 группы — Са. 2) Щелочные металлы — главная подгруппа 1 группы очень активные, их получают электролизом расплавов их солей. а)2 КCl = 2 K + CL2 (разложение, ОВР) б) 2 K + 2 H2O = 2 KOH + H2 (замещение, ОВР) в) 2 КОН + СО2 = К2СО3 + Н2О (обмен, не ОВР) 3) Диссоциация: - КОН = К(+) + ОН(-) - К2СО3 = 2К(+) + СО3 (2-). 4) Поташ — это К2СО3. Дано: m(К2СО3) = 276 w(КОН ) = 20% или 0,2m р-ра (КОН) = х1.По уравнению реакции 2 КОН + СО2 = К2СО3 + Н2О , рассчитаем массу необходимого КОН: М(КОН) = 56 г/моль, М(К2СО3) = 38 г/моль2 Составим пропорцию: х/2*56= 276/138, х = 224г (КОН в сухом виде).3. Найдем массу 20% раствора, который содержит 224 г КОН w(КОН ) = m(КОН ) /m р-ра, отсюда m р-ра = 224 / 0,2 = 1120г