• Приведите пример двух газообразных веществ с плотностью по водороду 16, одно из которых проявляет окислительные свойства,

Ответы 1

  •  Для решения этого задания нужно помнить, что:

    1. Относительная плотность газов — это отношение относительных молекулярных масс двух газов.
    2. Окислительно-восстановительные реакции — реакции в которых элементы меняют свои степени окисления.
    3. Степень окисления — это заряд, который приобретают атомы в результате отдачи или присоединения электронов.
    Определение газообразных веществ

    Известно, что данные газообразные вещества имеют относительную плотность по водороду 16. Чтобы их найти нужно:

    • определить относительные молекулярные массы соединений;
    • для этого необходимо 16 (относительная плотность по водороду) умножить на 2 (относительная молекулярная масса водорода);
    • молекулярные массы этих веществ равны — 32.

    Из всех газообразных веществ такую молекулярную массу имеют газы кислород — О2 и силан — SiH4.

    Проявляет окислительные свойства

    Газообразный кислород, вступая в реакции, проявляет окислительные свойства, так как его атомы присоединяют к себе электроны. Рассмотрим конкретный пример: взаимодействие металла, например, кальция с кислородом. Алгоритм составления  ОВР:

    1. Запишем уравнение реакции.
    2. Определим степени окисления каждого элемента.
    3. Выясним, что происходит с атомами элементов во время реакции.
    4. Подберем коэффициенты и уравняем.

          Са + О2 = СаО;

          Са(0) + О2(0) = Са(+2)О(-2);

          Са(0) - 2е = Са(+2) — элемент восстановитель, процесс окисление;

          О2(0) + 4е = 2 О(-2) — элемент окислитель, процесс восстановление;

          2 Са + О2 = 2 СаО (оксид кальция, реакция соединения).

    Проявляет восстановительные свойства

    Газ силан в реакциях выступает в качестве восстановителя, так как элемент кремний в нем имеет допустимо возможную степень окисления (-4) и может в реакции только отдавать электроны. Рассмотрим конкретный пример — окисление силана. Используем тот же алгоритм составления ОВР:

          SiH4 + O2 = SiO2 + H2O;

          Si(-4)Н(+) + О2(0) = Si (+4)О2(-2) + Н2(+)О(-2);

          Si(-4) - 8е = Si (+4) — элемент восстановитель, процесс окисления;

          О2(0) + 4е = 2 О(-2) — элемент окислитель, процесс восстановления;

          SiH4 + 2 O2 = SiO2 + 2 H2O (оксид кремния и вода, реакция замещения).

    • Автор:

      mercedes3
    • 4 года назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years