Приведите пример двух газообразных веществ с плотностью по водороду 16, одно из которых проявляет окислительные свойства,

 Для решения этого задания нужно помнить, что:

1. Относительная плотность газов — это отношение относительных молекулярных масс двух газов.
2. Окислительно-восстановительные реакции — реакции в которых элементы меняют свои степени окисления.
3. Степень окисления — это заряд, который приобретают атомы в результате отдачи или присоединения электронов.

Определение газообразных веществ

Известно, что данные газообразные вещества имеют относительную плотность по водороду 16. Чтобы их найти нужно:

• определить относительные молекулярные массы соединений;
• для этого необходимо 16 (относительная плотность по водороду) умножить на 2 (относительная молекулярная масса водорода);
• молекулярные массы этих веществ равны — 32.

Из всех газообразных веществ такую молекулярную массу имеют газы кислород — О2 и силан — SiH4.

Проявляет окислительные свойства

Газообразный кислород, вступая в реакции, проявляет окислительные свойства, так как его атомы присоединяют к себе электроны. Рассмотрим конкретный пример: взаимодействие металла, например, кальция с кислородом. Алгоритм составления  ОВР:

1. Запишем уравнение реакции.
2. Определим степени окисления каждого элемента.
3. Выясним, что происходит с атомами элементов во время реакции.
4. Подберем коэффициенты и уравняем.

      Са + О2 = СаО;

      Са(0) + О2(0) = Са(+2)О(-2);

      Са(0) - 2е = Са(+2) — элемент восстановитель, процесс окисление;

      О2(0) + 4е = 2 О(-2) — элемент окислитель, процесс восстановление;

      2 Са + О2 = 2 СаО (оксид кальция, реакция соединения).

Проявляет восстановительные свойства

Газ силан в реакциях выступает в качестве восстановителя, так как элемент кремний в нем имеет допустимо возможную степень окисления (-4) и может в реакции только отдавать электроны. Рассмотрим конкретный пример — окисление силана. Используем тот же алгоритм составления ОВР:

      SiH4 + O2 = SiO2 + H2O;

      Si(-4)Н(+) + О2(0) = Si (+4)О2(-2) + Н2(+)О(-2);

      Si(-4) - 8е = Si (+4) — элемент восстановитель, процесс окисления;

      О2(0) + 4е = 2 О(-2) — элемент окислитель, процесс восстановления;

      SiH4 + 2 O2 = SiO2 + 2 H2O (оксид кремния и вода, реакция замещения).