Сколько потребуется уксусной кислоты (по массе) для получения 139,05 г этилового эфира аминоуксусной кислоты при 90 %

Формула этилового эфира аминоуксусной кислоты: CH2(NH2) - COOC2H5Формула уксусной кислоты - CH3COOHФормула аминоуксусной кислоты - CH2(NH2) – COOHη – массовая доля практического выхода продукта от теоретически возможного.Запишем дано:m (СН2(NH2) - СООС2Н5) = 139,05 гη(СН2 (NH2) - СООС2Н5) = 90% или 0,9Найти: m (СН3 СООН) - ?Решение1) Найдем массу теоретического выхода этилового эфира аминоуксусной кислоты:η = m (практического выхода) * 100% / m (теоретического выхода),m (теоретического выхода) = m (практического выхода) * 100%/ ηm (теор. вых. СН2(NH2) - СООС2Н5 ) = 139,05 г * 100% / 90%m (теор. вых. СН2(NH2) - СООС2Н5) = 154.5 г2) Рассчитаем массу аминоуксусной кислоты, которая необходима для получения 154.5 г эфира:Запишем уравнение реакции:СН2 (NH2) – СООН + С2Н5ОН → СН2(NH2) - СООС2Н5 + Н2ОМ (СН2(NH2) – СООН) = 12 * 2 + 14 + 16 *2 + 5 = 75 г/ мольМ (СН2(NH2) - СООС2Н5) = 12 * 4 + 16 * 2 + 14 + 9 = 103 г/ мольСоставим соотношение:75 г (СН2(NH2) – СООН) образует 103 г (СН2(NH2) - СООС2Н5)Х г (СН2(NH2) – СООН) образует 154, 5 г (СН2(NH2) - СООС2Н5)Х = 75г * 154,5 г / 103 гХ = 112,5 г (СН2(NH2) - СООН)3) Рассчитаем массу уксусной кислоты:Для получения 1 моль (СН2(NH2) – СООН) необходимо 1 моль (СН3 СООН), отсюдаМ (СН3 СООН) = 12 * 2 + 16 * 2 + 4 = 60 г/моль60 г (СН3 СООН) - 75 г (СН2(NH2) - СООН)У г (СН3 СООН) - 112,5 г (СН2(NH2) - СООН)У = 60 г * 112,5 г / 75гУ = 90 г (CH3COOH)Ответ: 90 г (CH3COOH)

В данном задании вам необходимо определить массу уксусной кислоты, которая потребуется для получения этилового эфира аминоуксусной кислоты, используя следующие данные:

Масса этилового эфира аминоуксусной кислоты - 139,05 т. 

Выход - 90 %. 

Определите порядок вычисления данной задачи 

• Запишите уравнения реакций. 
• Определите массу аминоуксусной кислоты. 
• Определите массу уксусной кислоты. 

Запишите решение задачи 

СН2 (NH2) – СООН + С2Н5ОН = СН2(NH2) - СООС2Н5 + Н2О. 

• Рассчитайте массу этилового эфира аминоуксусной кислоты. 

η = m прак/m теор * 100 %. 

m теор = m прак * 100 %/η. 

m теор = 139,05 * 100/90 = 154,5 г. 

• Далее определите массу аминоуксусной кислоты. Запишите уравнение реакции. 

NH2 -  СН2 -  СООН + С2Н5ОН = NH2 - СН2 - СООС2Н5 + Н2О. 

Рассчитайте молярную массу аминоуксусной кислоты и этилового эфира аминоуксусной кислоты. 

М (аминоуксусной кислоты) = 12 * 2 + 16 * 2 + 5 + 14 = 75 г/моль. 

М (этиловый эфир аминоуксусной кислоты) = 16 * 2 + 14 + 9 + 12 * 4 = 103 г/моль. 

75 г аминоукс к-ты - 103 г этил эфир аминоукс к-ты. 

Х аминоукс к - ты - 154,5 г этил эфир аминоукс к-ты. 

Находим неизвестное значение х. 

Х = 75 * 154,5 : 103 = 112,5 г аминоукс к-ты. 

• Определите массу уксусной кислоты. 

1 моль аминоукс к-ты = 1 моль укс к-ты. 

Определите молярную массу уксусной кислоты. 

М (укс к-та) = 12 + 3 + 12 + 32 + 1 = 60 г/моль. 

Составьте пропорцию. 

Х г укс к-ты - 112,5 г аминоукс к-ты. 

60 г укс к-ты - 75 г аминоукс к-ты. 

Определите неизвестное значение х. 

Х = 60 * 112,5 : 75 = 90 г. 

Следовательно, масса уксусной кислоты равна 90 грамм. 

Ответ: m (CH3COOH) = 90  г.