Из раствора полученного растворением 30,4 г сульфата железа(2)в 349,6 г воды , необходимо упарить ___г воды для того

Запишем дано:m (FeSO4) = 30,4 гm (H2O) = 349,6 гw (FeSO4) = 25 % или 0,25m (H2O) - ?Решение :1) Рассчитаем массу раствора FeSO4;m раствора(FeSO4) = m (FeSO4) + m (H2O)m раствора(FeSO4) = 30,4 г + 349, 6 г = 380 г2) Массовая доля вещества в растворе:w = m (вещества) * 100% / m раствора;3) Пусть масса выпаренной воды равна х г , тогда масса нового раствора будет равна:m раствора(FeSO4) = 380 г – х г (Н2О), аw (FeSO4) = (m (FeSO4) * 100%) / m раствора(FeSO4);0,25 = 30,4 / (380 – х)95 – 0,25х = 30,40,25 х = 64,6x = 258,4 г (H2O)Ответ: 258,4 г (H2O)

Способы выражения концентрации раствора

Существует несколько способов выражения концентрации растворов. Критерии выбора этого параметра зависят от типа процесса, агрегатных состояний исходных веществ и продуктов реакций, а также природы реагентов.

1. Массовая концентрация w. Выражается в процентах или долях. Чаще всего используется для растворов солей: w = m(р.в.)/m(р-ра), где m(р.в.) – масса растворенного вещества, m(р-ра) – масса раствора, m(р-ра) = m(р.в.)+m(р-ля), m(р-ля) – масса растворителя.
2. Молярная концентрация с. Выражается в моль/л (краткое обозначение размерности - М). Используется для характеристики растворов кислот и щелочей: с=n/V, где n – количество моль растворенного вещества, V – объем раствора.
3. Мольная доля х. Выражается в долях или процентах. x = ni/сумм(ni), где ni – количество молей компонента, сумм(ni) – количество моль всех компонентов.
4. Моляльность с(м). Размерность кг/кг. с(м)=m(р.в.)/m(р-ля).

Решение

Узнаем массовую концентрацию раствора до упаривания по формуле из пункта 1:

w1 = 30,4/(30,4+349,6) = 0.08

Массовая концентрация раствора после упаривания w2 = w1+0.25*w1 = 0.1

Находим массу более концентрированного раствора m2(р-ра) = m(р.в.)/w2 = 30.4/0.1 = 304 г

Находим массу упаренной воды m(воды) = m1(р-ра) – m2 (р-ра) = 30.4+349,6 – 304 = 76 г