Какова масса осадка образующегося при взаимодействии раствора карбоната калия,содержащего 10,6г вещества и нетрата серебра

Для решения данной задачи запишем дано: m(K2CO3) = 10,6 гНайти: масса осадка - ?Решение:Запишем уравнение реакции.AgNO3 + K2CO3 = Ag2CO3 + KNO3В данной реакции образовавшийся осадок имеет формулу Ag2CO3.Расставим коэффициенты.2AgNO3 + K2CO3 = Ag2CO3 + 2KNO3Рассчитаем молярные массы карбоната калия и карбоната серебра.M(K2CO3) = 39 * 2 + 12 + 16 * 3 = 138 г/мольM(Ag2CO3) = 108 * 2 + 12 + 16 * 3 = 276 г/мольНад карбонатом калия надпишем 10,6 г, а под карбонатом калия - 138 г.Над карбонатом серебра надпишем x г, а под карбонатом серебра - 276 г.Составим и решим пропорцию:x = 10,6 * 276 / 138 = 21,2 гОтвет: 21,2 г

В данном задании вам необходимо определить массу осадка, полученного при смешивании карбоната калия и нитрата серебра, исходя из следующих данных:

Масса карбоната калия равна - 10,6 г. 

Порядок выполнения данного задания 

• Запишите уравнение реакции. Определите какой осадок образуется. 
• Расчитайте молярную массу карбоната калия и полученного осадка. 
• Определите массу осадка. 

Запишите решение для определения массы осадка

• Сначала запишите уравнение реакции. 

2AgNO3 + K2CO3 = Ag2CO3 + 2KNO3 . 

Следовательно, в данной реакции в осадок выпадает соединение Аg2CO3. 

• Далее расчитайте молярную массу карбоната калия. 

M (K2CO3) = 39 * 2 + 12 + 16 * 3 = 138 г/моль. 

Следовательно, молярная масса карбоната калия равна 138 г/моль. 

• Определите молярную массу карбоната серебра. 

M (Ag2CO3) = 108 * 2 + 12 + 16 * 3 = 276 г/моль. 

Следовательно, молярная масса карбоната серебра равна 276 г/моль. 

• Далее по уравнению реакции определите массу карбоната серебра. 

10,6 г К2СО3 - х г Аg2CO3. 

138 г/моль К2СО3 - 276 г/моль Аg2CO3. 

 Определите неизвестное значение х. 

Х = 10,6 * 276 : 138 = 21,2 г. 

Следовательно, масса карбоната серебра равна 21,2 грамма. 

Ответ: масса карбоната серебра равна 21,2 г.