368.  Сероводород объёмом 5,6 л был окислен при н. у. избытком кислорода. Выделившийся при этом газ растворён в воде массой 60 г. Какова массовая доля (в %) раствора полученной кислоты?

1) задача на избыток и недостаток, решается по недостатку. Принимаем объем сероводорода за Х(л)

 Xл      11,2л

2H2S  +  3O2=2SO2+2H2O

2*22,4л  3*22,4л

X(H2S)=2*22,4*11,2/3*22,4=7,5(л),а у нас 5,6л , следовательно в избытке, решаем по О2

2) n=V/Vm

n(O2)=11,2/22,4=0,5( моль)

3) n(O2)/n(SO2)/n(H2O)=3/2/2, то есть n(SO2) и n(H2O) в 1,5 раза меньше, по условию реакции, след., n(SO2)=0,5/1,5=0,3( моль) n(H2O)=0,3( моль)

3)m=n*M(Mr) M=Mr Mr(SO2)=64  M(SO2)=64г/моль

Mr(H2O)=18 M(H2O)=18 г/моль

m(SO2)=0,3*64=19,2(г)

m(H2O)=0,3*18=5,4(г)

Ответ: 19,2г, 5,4г