Оксид цинка,массой 97г и содержащий 8% примесей,растворили в соляной кислоте. Найти массу образовавшейся соли.

1. Записываем уравнение реакции:

ZnO + HCl = ZnCl₂ + H₂O;

2. вычисли массу оксида без примесей:

m (ZnO) = w (ZnO) * m (образца);

w (ZnO) = 1 – w (примесей) = 1 – 0,08 = 0,92;

m (ZnO) = 0,92 * 97 = 89,24 г;

3. находим химическое количество оксида цинка:

n (ZnO) = m (ZnO) : М (ZnO);

М (ZnO) = 65 + 16 = 81 г/моль;

n (ZnO) = 89,24 : 81 = 1,1017 моль;

4. в уравнении коэффициенты перед оксидом и хлоридом цинка одинаковы, поэтому:

n (ZnCl₂) = n (ZnO) = 1,1017 моль;

5. найдем массу соли:

m (ZnCl₂) = n (ZnCl₂) * M (ZnCl₂);

M (ZnCl₂) = 65 + 35,5 * 2 = 136 г/моль;

m (ZnCl₂) = 1,1017 * 136 = 149,83 г.

Ответ: 149,83 г.