В следующих уравнениях реакций определите окислитель и восста-новитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты

1. Расставим степени окисления всех элементов:

K⁺I^- + Hg⁺²(N⁺⁵O₃^-2)₂ → I₂⁰ + Hg⁰ + K⁺N⁺⁵O₃^-2,

2. степени окисления изменяют йод и ртуть, запишем процессы обмена электронами:

2I^- - 2 e^- → I₂⁰, повышая свою степень окисления, йод проявляет свойства восстановителя в процессе окисления;

Hg⁺² + 2 e^- → Hg⁰, ртуть принимает электроны и понижает свою степень окисления, выступая окислителем в процессе восстановления;

3. в данной окислительно-восстановительной реакции ставим 2 перед йодидом и нитратом калия:

2KI + Hg(NO₃)₂ → I₂ + Hg + 2KNO₃.