какую массу известняка содержащего 96 % карбоната кальция необходимо взять для прокаливания чтобы получить 672 л углекислого

1. Запишем уравнение реакции, происходящей при прокаливании карбоната кальция:

CaCO₃ = CaO + CO₂↑;

2. установим химическое количество углекислого газа:

n (CO₂) = V (CO₂) : Vm = 672 : 22,4 = 30 моль;

3. определим количество разложившегося карбоната кальция:

n (CaCO₃) = n (CO₂) = 30 моль;

4. найдем массу карбоната:

m (CaCO₃) = n (CaCO₃) * M (CaCO₃);

M (CaCO₃) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль;

m (CaCO₃) = 30 * 100 = 3000 г = 3 кг;

5. вычислим массу известняка:

m (известняка) = m (CaCO₃) : w (CaCO₃) = 3 : 0,96 = 3,125 кг.

Ответ: 3,125 кг.