вычислить массу азотной кислоты( HNO3) необходимой для нейтрализации гидроксида алюминия( ALOH) массой 0,7 г

Реакции нейтрализации:

3HNO₃ + Al(OH)₃ = Al(NO₃)₃ + 3H₂O

Масса гидроксида алюминия - 0,7 г. Найдем количество моль гидроксида алюминия, разделив массу гидроксида алюминия на его молярную массу.

M(Al(OH)₃) = 78 г/моль.

n(Al(OH)₃) = m(Al(OH)₃)/M(Al(OH)₃) = 0,7/78 = 0,009 моль.

По уравнению реакции с 1 молем Al(OH)₃ взаимодействует 3 моль HNO₃. Значит, с 0,009 моль Al(OH)₃ взаимодействует 0,009*3 = 0,027 моль HNO₃.

Найдем массу азотной кислоты.

M(HNO₃) = 63 г/моль.

m(HNO₃) = n(HNO₃)*M(HNO₃) = 0,027*63 = 1,7 г.